2019高考化学优题旭练6含解析新人教版

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1、人教化学2019高考一轮优题小狂练（6）李仕才一、选择题1、已知常温下水的离子积常数KW＝1.0×10－14，在100℃时水的离子积常数K′W＝1.0×10－12。将常温下的下列溶液加热至90℃(忽略溶液体积变化)，溶液的pH不变的是(　　)A．硫酸钠溶液　　B．稀硫酸溶液C．氢氧化钠溶液D．盐酸的浓溶液解析：由题目提供的不同温度下水的离子积常数KW和K′W可知，温度升高时水的离子积常数增大。A选项错误，硫酸钠不会破坏水的电离，但升温时，水的电离程度增大，溶液的pH减小；B选项正确，决定溶液pH的因素是硫酸完全电离产生的c(H＋)，它不

2、会随温度变化而变化；C选项错误，升温时，氢氧化钠溶液中c(OH－)不会变化，但由于水的离子积常数增大，所以c(H＋)增大，溶液的pH减小；D选项错误，因为加热盐酸的浓溶液时，会有大量HCl气体逸出，c(H＋)减小，溶液的pH增大。答案：B2、利用I2O5可消除CO污染，其反应为：I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．b点时，CO的转化率为20%B．容器内的压

3、强保持恒定，表明反应达到平衡状态C．b点和d点的化学平衡常数：Kb>KdD．0到0.5min反应速率v(CO)＝0.3mol·L－1·min－1解析：5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)起始量/mol20转化量/molyyb点量/mol2－yy根据a点时CO2的体积分数φ(CO2)＝y/2＝0.80，得y＝1.6mol，CO的转化率为×100%＝80%，A错误；由于该反应前后气体的物质的量不变，所以容器内压强恒定，不能作为平衡状态的标志，B错误；由于反应温度不同，且b点比d点时生成物CO2的体积分数大，说明进行的程

4、度大，则化学平衡常数：Kb>Kd，C正确；0到0.5min时，5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)起始量/mol　20转化量/mol　xxa点量/mol　2－xx根据a点时CO2的体积分数φ(CO2)＝x/2＝0.30，得x＝0.6mol，则从0到0.5min时的反应速率为：v(CO)＝＝0.6mol·L－1·min－1，D错误。答案：C3．下列说法正确的是(　　)A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、N

5、aCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质解析：电解质必须是化合物，A选项错误；在水溶液中必须是本身电离而导电的化合物才是电解质，B选项错误；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，C选项错误。答案：D4、某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是(　　)A．AB2分子的空间构型为“V”形B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C．AB2与H2O相比，A

6、B2的熔点、沸点比H2O的低D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键解析：根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A为O元素，B为F元素，该分子为OF2。O—F键为极性共价键。因为OF2分子的键角为103.3°，OF2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。答案：B5、β月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有(　　)A．2种B．3种C．4种D．6种解析：根据单稀烃和共轭二烯烃的性质可知有4种加成产物。答案：C二、非选择题1、一定条件下，CO和H2合成C

7、H3OH：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。(1)A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是________________；压强：p1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p2；逆反应速率：v逆(A)________v逆(B)。(2)在C点，CO的转化率为________；在C点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO和H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数

8、________(填“增大”“减小”或“不变”)。答案　(1)KA＞KB＝KC　＞　＜　(2)75%　增大解析　(1)影响平衡常数的外界因素为温度。分析图像知B、C两点温度相同，故KB＝KC；当其他条件不变