2012届高三一模汇编——反应热

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1、2012届高三一模汇编——反应热一、长宁16.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)→SF6(g)+Q的反应热Q为（B）A.1780kJB.1220kJC.450kJD.-430kJ二、虹口7.已知：①2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ；②H2(g)+S(g)→H2S(g)+20.1kJ。下列判断一定正确的是（D）A.1mol氢气完全燃烧吸热2

2、46.8kJB.水蒸气和硫化氢的能量相差221.7kJC.由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D.若反应②中改用固态硫，放热将小于20.1kJ16.碳纳米管为单、双键交替共轭结构，电子传输效果很好，可用作导电材料。现有1根由180个碳原子构成的碳纳米管，若要将这根C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180，则放出的热量约为（已知1mol碳碳双键氢化时约放热120kJ）（A）A.1.79×10-20kJB.3.59×10-20kJC.1.08×104kJD.2.16×104kJ三、嘉定20．在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2

3、(g)2SO3(g)+197kJ/mol。现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述正确的是（AC）A．在上述条件下反应生成1molSO3气体放出热量98.5kJB．Q1=2Q2=2Q3=197kJC．若在上述条件下反应生成2molSO3固体的反应热为Q，则Q>197kJ/molD．若在甲容器中使用促进SO3生成的催化剂，则Q1>197kJ/mol四、静安7

4、.某化工生产反应历程的能量变化如右图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是（C）A.反应物的状态B.反应的完成程度C.生产能耗D.反应热效应五、金山2、下列化学用语使用正确的是（D）A．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)－571.6kJB．NH4Cl电子式：C．乙醛结构式： CH3CHOD．丙烷分子的球棍模型：六、奉贤18、25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)→Na2O(s)+414KJ②2Na(s)＋O2(g)→Na2

5、O2(s)+511KJ下列说法正确的是（BC）A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同C.Na2O2（s）比Na2O（s）稳定D.1molNa2O2（s）与1molNa2O（s）所含的能量相差97kJ七、卢湾4.根据右图提供的信息，不能够得到的结论是（A）。A.该反应中化学能转化成了热能，为吸热反应B.该反应一定有能量转化成了生成物的化学能C.该反应生成物的总能量高于反应物的总能量D.该反应过程中有比生成物能量更高的中间物质生成八、闵行11．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两

6、种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)→CO2(g)＋3H2(g)－49.0kJ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)→CO2(g)＋2H2(g)＋192.9kJ下列说法正确的是（D）A．1molCH3OH完全燃烧放出热量192.9kJB．②中的能量变化如图所示，则Q＝E3－E1C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D．根据②推知：在25℃，101kPa时，1molCH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9kJ九、浦东2．化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的

7、是（A）A．氯化铵的水解B．SO2的催化氧化C．工业合成氨D．生石灰吸收水13．臭氧层中的臭氧是在离地面较高的大气层中自然形成的：O2O＋O＋Q1；O2＋O→O3＋Q2。总反应是：3O2→2O3＋Q3，该反应的能量变化示意图如下。则下列叙述中错误的是（D）A．Q3＝Q1＋2Q2B．氧气比臭氧稳定C．3O2→2O3是吸热反应D．总反应的Q3＝E3－E1十、普陀18．右图表示198K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是（B）A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+H2(g)NH3(g)+92kJB．不用催化剂，生成1

8、molNH3的反应热为46KJ·mol-1C．加入催化剂，生成1molNH3的反应热减小50KJ·mol-1D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率十一、松江9．将硝酸铵晶体溶于水中，温度与时间变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况