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1、《原子结构与元素周期表》习题第一课时一.选择题1.以下各能级顺序不正确的是（）■A.3s>2pB.3d>5sC.3s>2sD.3d>4s解析：根据能级图可知3d<5s0答案：B2.［双选题］下列原子轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是（）A-Is2s2poB-is2s2pC-is⑪）2s2pDIs®®o2s2p解析：基态氧原子的核外电子排布式为ls22s22p4,2p轨道上的4个电子有2个处于同一个轨道上且自旋方向相反，另外2个电子各占据一个轨道，并且自旋方向相同，故A、B正确。答案：AB3.下列价电子排
2、布表示正确的是（）A.铜：3d94s2B.钙：3d2C.镁：3slpiD.铁：3d64s2解析：A项应为3』°4slB项按照能量最低原则，应为4sSC项应为3sS答案：D4.下列表示式错误的是（）A.Na+的轨道表示式：⑪⑪）@@@B.Na*的结构示意图：C.Na的电子排布式：ls?2s22p63s"A.Na的简化电子排布式：［Ne］3s'解析：Na原子电子排布式写C或D,A中违反了泡利不相容原理。答案：A1.下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是（）A.1s22s22p63s23p63d64s2
3、B.ls22s22p63s23p64s'C・ls^s^p^s^p^d^s】D.ls22s22p63s23p63d,04s'解析：A中未成对电子数4,未成对电子数1,C中未成对电子数6,D中未成对电子数1。答案：C2.若某原子在处于能量最低状态时，价电子排布式为4d'5s2,则下列说法正确的是（）A.该元素原子处于能量最低状态吋，原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层C.该元素原子的M层共有8个电子D.该元素原子最外层共有3个电子解析：A项，原子中应有1个未成对电子，B项n=5,共有5个电子层
4、，C项M层为n=3,3s23p63d10«18个电子，D项最外层为第5层，只有2个电子。答案：B7.X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是（）A.X：3s2Y：3s23p>B.X：2s22p3Y：2s22p4C.X：3s23p1Y：2s22p3D.X：2s22p3Y：Is1解析：A中X为Mg,Y为Cl,能形成MgCb型离子化合物；B中X为N,Y为0,不能形成NO3；C屮X为Al,Y为N,能形成AIN；D中X为N,Y为H,能形成NH3。答案：D二、非选择题8.写出下列元素原子的电子
5、排布式，并给出原子序数和元素名称。⑴含有半充满P轨道最轻原子：o（2）自然界中最活泼的金属元素原子：。（3）最活泼的非金属元素原子:（4）4p轨道半充满元素的原子:。解析：（l）p轨道半充满最轻只能为2『，补全为ls22s22p为N原子。（2）自然界中最活泼的金屈元素原子为Cs,价电子排布为6sl(3)最活泼的非金属元素原子为F。(4)4p‘时价电子排布为4s24p3o答案：(l)ls22s22p3,7,氮元素(2)[Xc]6sh55,锥元素(3)ls22s22p5,9,氟元素⑷[Ar]3d'°4s24p3
6、,33,fi申元素8.某元素原子共有6个价电子，其中一个价电子的4个量子数为：n=3,1=2,m=2,1ms=+2o试回答:(1)写出该元素原子价电子的电子排布式⑵该元素原子中的6个价电子排布在了个轨道中，这样排布的原因是11•甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L层上s能级和p能级电子个数相同；乙元素原子3p能级上只有一对成对电子；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子,但其屮丙元素原子各内层均已充满，而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级屮；戊元素原子最外层原子轨道表示式为(1)写出下列元素的符号：
7、甲；丁戊o(2)用电子式表示甲和乙元素组成化合物的形成过程(3)丙元素原子价电子排布式为o⑷戊和丁形成化合物的电子式为。解析：(1)甲元素原子核外L层上s能级和p能级电子个数相同，可知甲的核外电子排布式为：ls^s^p?,即甲为碳(C)元素。乙元素原子3p能级上只有一对成对电子，即乙的核外电子排布式为：ls^s^p^s^p4,乙为硫(S)元素。丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满，而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中,丙的核外电子排布式为:ls^s^s^p^d10^1,即丙为
8、铜(Cu)元素，丁的核外电子排布式为：ls22s22p63s23p64s',即丁为钾(K)元素。由戊元素原子最外层电子轨道表示式为(Q)⑪①①2s2p可知，戊元素为氧(O)元素，它的单质常温下为气态，可能为。2或03。(2)用电子式表示CS2的形成过程时，要注意屮间写“一"而不能写(3)丙元素原子价电子排布式为3d“)4sl⑷当戊和丁形成化合物K2O时，其电子式为K+[:0:]2"K'o答案：(1)
