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1、《氧化还原反应》同步练习第一课时1•吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Sc）的化合物亚硒酸钠（Na2ScO3）,能消除人体內的活性氧，由此推断Na2ScO3的作用是（）A.作还原剂B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂2.某化合物的化学式为HxM02x,M的化合价为（）A.—3xB.+xC.+2xD.+3x3.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.HC1+NH3：^=NH4C1B.AgN03+HCl^=AgClI+HN03C.PC13+C12^^PC1
2、5D.NH4HCO3^=NH3t+CO2t+H2O4.原子X转移2个电子给原子Y,形成化合物XY,下列说法正确的是（）A.Y被氧化了B.X是氧化剂C.X发生还原反应D・Y具有氧化性5.下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应6.下列说法中正确的是A.氧化剂本身发生氧化反应C.氧化反应一定先于还原反应发生7.下列反应中，S02作还原剂的是（A.2H2S+SO2：^=3SI+2H2OB.C.C12+SO2+2H2O^=H2SO4+2HC1C.复分解反应D.置换反应（）B.氧化述原反应一定有氧元素参加D.反应中氧化剂
3、得电子，述原剂失电子）SO2+2Mg=^=2MgO+SD.SO2+2NaOH^=Na2SO3+H2O8.业硝酸（HN02）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（）A.N2B・N2O3C.NH3D.N028.对于3C12+6NaOH5NaCl+NaC103+3H20的反应，下列说法中正确的是（）A.C12是氧化剂，NaOH是还原剂A.被氧化的氯原子个数与被述原的氯原子个数比是1:5B.C12既是氧化剂，又是还原剂C.得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数Z比为1:58.对反应Zn+2HCl^=ZnC12+H2t和M
4、nO2+4HCl^=MnC12+2H2O+C12t的比较，下列叙述不正确的是()A.两个反应都是氧化还原反应B.两个反应都是氧化还原反应，盐酸都作还原剂C.前一个反应中盐酸作氧化剂，后一个反应中盐酸作还原剂D.从这两个反应看出，盐酸可作氧化剂，又可作还原剂，还可起酸性作用11・(1)氧化还原反应的本质是,通常可用化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。化合价升高的是剂，发生反应；化合价降低的是剂，发生反应。(2)化学反应的实质是o在钠与氯气的反应中，钠原子失去上的个电子，而氯原子得到个电子，这样成键原子双方最外电子层都达到了电子的稳定结构。在氢气与
5、氯气的反应中，双方各以最外层上的—个电子组成—个共用电子对,使双方最外电子层都达到稳定结构，在这个反应中没有电子得失，只发生了o12.在下列反应中：A.2F2+2H2O4HF+O2fB.2Na+2H2O^=2NaOH+H2tC.CaO+H2O：^=Ca(OH)2D・2H2O^^-2H2t+02t英屮水是氧化剂的是，水是还原剂的是,水既是氧化剂，又是还原剂的是，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是(填序号)。13.油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久后会变成黑色PbS,从而使油画的色彩变暗，若用H2O2清洗，则可将PbS转变为白色
6、的PbS04,从而使油画“攵原”，H2O2被还原为H2O。(1)上述“清洗”反应的化学方程式为o(1)在此反应中，转移的电子数目是o12.氧化铜在高温下发生分解反应，其反应方程式可表示为：4CuO占壘2Cu2O+O2,试根据要求冋答下列问题：(1)该反应中氧化剂为,还原剂为,氧化产物为,还原产物为o若反应中转移电子的物质的量为lmol,则在标准状况下产生气体的体积为Lo⑵现将80gCuO进行灼烧，测得固体残渣含铜的质量分数为86%,该CuO的分解百分率为多少？答案I.A2.D3.C4.D5.D6.D7.C8.AC9.BC10.BII.(1)电
7、子的转移还原氧化氧化还原(2)原子之间的重新组合最外电子层11811共用电子对的偏移12.BADC13.(l)PbS+4H2O2^=PbSO4+4H2O(2)8e-14.(l)CuOCuO02Cu2O5.6L(2)70%第二课时1.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与02结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有()A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性2.被称为万能还原剂的NaBH4(H元素为一1价)能与水发生反应：NaBH
8、4+2H2O^=NaBO2+4H2t,下列说法屮正确的是()A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D
