《化学反应与能量》单元复习与巩固

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1、《化学反应与能量》单元复习与巩固(提高)目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数!学习目标：•掌握化学反应的木质和化学反应屮的能虽变化；•了解原电池的工作原理及电极反应式的书写；•了解化学反应速率的概念和化学反应限度。学习策略：•本章中所涉及的基本概念比较多，学好本章的关键是：深入理解本章的基本概念；该记住的棊本理论也耍熟记;另外也要多做各种类型的题，为以后进-步学习选修的内容打下扎实的基础。二、学习与应用“凡事预则立，不预则废”.科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性.我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼晴看、耳朵听、心里想、手上记.知识回顾—

2、—复习学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？3M1：化学能与热能(1)化学能转化为热能一放热反应常见的放热反应：①；②；③.；④(特殊:C+CO2=2CO是反应)(2)热能转化为化学能一一吸热反应常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C和水蒸气的反应：；②钱盐和碱的反应如：；③大多数反应如KC1O3、KMnO4>CaCO3的分解等2：原电池(1)概念：把的装置叫做原电池。(2)原电池的工作原理：通过(有电子的转移)把化学能转变为电能。(3)构成原电池的条件：①.；②；®。3：化学反应速率与限度(1)化学反应速率①定义：化学反应速率通常用单位时间内(均収正值)來表示。

3、②表示方法:数学表达式为单位:mol/(L•s)或mol/(L•min)或mol/(L•h)③对于同一反应，各物质化学反应速率z比二化学计量数z比二各物质转化浓度z比。如：化学反应mA(g)+nB(g)—pC(g)+qD(g),v(A):v(B):v(C):v(D)=.°(2)化学反应的限度①概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率，反应物和生成物浓度不再发生变化,这种状态称为状态，这就是这个反应所能达到的限度。①特点：逆：化学平衡适用的是反应。等：化学平衡引起的原因是，即同一时间内对某i物质來说，生成的屋和消耗的量相等。定：正反应速率和逆反应速率相等，引起的结果是各

4、物质的都不再发生变化。这种和对稳定的状态为化学平衡状态。动：平衡后，正、逆反应仍在进行，即正、逆反应速率相等但不为零，平衡为。变：山于速率受条件的影响，当改变外界条件时，速率发生变化，正、逆反应速率可能不再相等（即V（正）逆）），平衡就会发生变化,这就是。要点梳理——预习和课堂学习认真阅读、理解教材，尝试把下列知识要点内容补充完-整，带着自己预习的疑惑认真听课学习.课堂笔记或者其它补充填在右栏.预习和课堂学习更多知识点解析请学习网校资源ID：#41374#403111【知识网络】化学反应化学键的变化（断製与形成）*引起反应体系的能量变化（化学能转化）通常表现I设计转化（氧化还原反应）▼热能eI

5、热反应―应相■——I（燃烧等）I速率与（5攀反应条件的控制提高燃料的燃烧效率应用电能1Si池传纟充里池▼▼干电池（-次电池）充电电池（铅蓄电池）C讦钙电沁]克服弊端右改逬创if新型电池裸镉电池（锂电池）燃料电池•'亠（火电与电池的综合）棵第电池锂离于电池IJ应用o要点一：化学能与热能要点诠释：1.化学反应中能量变化的木质是。•其屮断键吸收能量，成键放出能量。2.化学反应中能量变化与反应物、生成物能量的关系：反应物的总能量〉生成物的总能量，反应放出能量（反应）。反应物的总能量＜生成物的总能量，反应吸收能量（反应）。3.反应中化学能与热能的相互转化（1）化学能转化为热能一一放热反应常见的放热反应：

6、①所有的燃烧与缓慢氧化②酸碱屮和反应③金属与酸反应制取氢气△④大多数化合反应(特殊：C+C0?^=2C0是反应)(2)热能转化为化学能——吸热反应常见的吸热反应：△①以C、出、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)^=CO(g)+H2(g)②钱盐和碱的反应如Ba(OH)2•8H2O+2NH4C1=BaCb+2NH3t+10H2O③大多数分解反应如KCIO3、KMnO4.CaCO?的分解等(3)化学能与热能的相互转化萇循能壘守恒原理►化学能转化为热能类型f能量1利用・新能源的开发帔热反应反应物的总能量大于生成物的总能量-服热反应反应物的总能量小于生成物的总能量燃料充分燃烧>减少污染

7、1.中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH20时所释放的热量称为中和热。2.能源的分类：形成条件利用历史性质一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、沼气不可再生资源核能二次能源(一•次能源经过加工、转化得到的能源称为—次能源)电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽汕、焦炭等O要点二：化学能与电能