2015—2016学年龙川一中高一化学寒假作业(二)

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1、2015-2016学年龙川一中高一化学寒假作业（二）一、选择题（本题包括io小题，每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法正确的是（）A.lmol任何物质都含有约6.02x102j个分子B.非标准状况下，lmol任何气休的休积不可能为22.4LC.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02x1023个分子D.在标准状况下lmolFI2O的体积约为22.4L2.下列离了方程式的书写正确的是（）A.实验室用大理石和稀盐酸制収CO2：2H4-+CO32*=CO2T+H2OB.NaHCO3溶液与Na

2、OH溶液反应：（）H+HC（”=CO32-+H2OC.向Aids溶液屮加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=A1（OH）JD.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2（）fT+H2t3.在无色强酸性溶液屮，下列各组离了能够大量共存的是（）A.Ca2ClSO42-B.NH4HCO3CT、K+C.ClNaNO3Ca2+D.Fe2+>NO,、ICl'4.下列应用或事实与胶体的性质没直关系的是（）A.用明矶净化饮用水B.放屯影时，放映室射到银幕上的光柱C.氯化铁溶液屮滴入氢氧化钠溶液

3、出现红褐色沉淀D.滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲5.利用下列装置可以完成的实验组合是（）选项制气装置洗气瓶屮试剂瓶屮气体A氯酸钾MnO2浓硫酸02B石灰石稀盐酸NaHCOs溶液co2CZn稀硫酸■浓硫酸H2DMnO2浓盐酸浓硫酸Cl26•向50mL18mol・L1H2SO4溶液屮加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是（）0A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.9molD.大于0.9mol7.物质的量均为0.4mol的钠、镁、铝，分别

4、与50mL2.0moVL盐酸反应,则牛•成的比在同温同压下的体积比为（）A.1：1：1B.1：2：3C.4：1：1D.6：3：27.下列实验装置不能达到实验目的的是(L浓hno3A.用SO2做喷泉实验B.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化NH3澄清石灰水■■■■•■■■C.验证NH3极易溶于水D.比较Na2C()3与NaHCOs的热稳定性8.制取水处理剂C10?的化学方程式为：2KC1O3+H2C2O4+H2SO4=2C1O2T+K2SO4+2CO2T+2H2Oo下列说法不止确的是A.KCIO3在反

5、应中得到电子B.CIO?是还原产物C.H2C2O4在反应屮被氧化D.ImolKClOs参加反应有2mol电了转移9.将等物质的量的SO2和C12混合后的气体溶解丁•适量的蒸镭水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，则发4的实验现象是①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④二、填空题11、图屮A为淡黄色的固体，B、C为溶液，D为气休，E、F为白色沉淀物。02Ba(OH)2稀硫酸Ba(NO3)2(1)写出下列物质的化学式:A

6、、C、D、；E、；F、(2)写II1B-C的化学方程式：(1)写出C~*F的离子方程式：“12.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)fld制成lmol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶；(2)经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：©等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。①往容量瓶中

7、小心加蒸镭水至液面接近环形标线1〜2cm处，改用胶头滴管加蒸镭水，使溶液的1叫面最低点与瓶颈的环形标线相切。②在盛盐酸的烧杯中注入蒸馆水几I•毫升，并用玻璃棒搅动，使更混合均匀。③用蒸僻水洗涤烧杯和玻螭棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)0(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，：其配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馆水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”(5

8、)配制完毕，应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。13.某溶液屮的溶质可能是由KSMg2Ba2A产、ClCO32NO,、SO君中的几种组成，进行如下实验：(1)収样后在溶液中加入足量NaOH溶液，牛〔成的沉淀会部分溶解。(2)将⑴所得混合液分成两份，在一份屮加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3液，无沉淀产生。根据实验回答下列问题：(1)该溶液屮一定存在的离了是,可能存在的离了是,一定不存