高中化学 第一节 元素周期表（3）同步教学学案 新人教版必修2

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1、【学案】第一章第一节元素周期表（3）课前预习学案一、预习目标：1、了解原子的结构。2、了解核素、同位素的概念。二、预习内容：1、原子结构：__________________2、3、（1）原子的电性关系：核电荷数=_____________=核外电子数（2）质量数________________________质量数（）=___（）+___（）（3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫_____，带负电荷的粒子叫______。当质子数(核电荷数)______核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；当质子数(核电核数______核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。4、

2、核素和同位素（1）核素：（2）同位素课内探究学案一、1．学习目标：知识目标：1．明确质量数和AZX的含义。2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。2.学习重点难点：重点：明确质量数和AZX的含义。难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。二、学习过程：探究一：核素和同位素：X1、原子组成的表示方法A质量数————元素符号Z核电荷数——（核内质子数）[练习1]填表：粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用X表示为①O818②Al2427③Ar1822④ClCl⑤HH[练习2]（1）AXx+共有x个电子，则N=（2）AXx-共的x个电子，则N=（3）A2-原子

3、核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-离子所含电子的物质的量为2、核素和同位素（1）核素：（2）同位素讨论：以下互为同位素的是　　　　　　A、金刚石与石墨B、D2与H2C、4019X与4020YD、3517Cl与3717ClE、水和重水（D2O）　F、纯碱和烧碱G、氕和氘（3）元素、核素、同位素的比较和探究二、比较元素、核素和同位素元素具有相同核电荷数即质子数的同一类核素具有一定数目的质子和中子的一。即：原子=核素同位素具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素），同位素。典型例题例1.某元素的阳离子，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（

4、）A．B．C．D．例2．下列说法正确的是（  ）A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D．、、的质量数相同，所以它们是互为同位素例3．根据下列叙述填写相应微粒的符号：A．某微粒一般不与其它元素的原子反应，这种微粒是____。B．某微粒是阴离子，它的原子最外层电子是K层电子数的3倍，这种微粒是____。C．某微粒氧化性极弱，但得到一个电子后的还原性很强，这种微粒是____。D．某微粒还原性很弱，但失去一个电子后的氧化性很强，这种微粒是___。三、

5、反思总结：四、当堂检测：一、选择题1、硼有两种天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元素中105B的质量分数的判断正确的是A.等于20%B.略小于20%C.略大于20%D.等于80%2、核内中子数为N的R2＋的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为A.(A-N+8)B.(A-N+10)C.(A-N+2)D.(A-N+6)3、某微粒用n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是A.所含质子数＝A－nB.所含中子数＝A－ZC.所含电子数＝Z＋nD.质子数＝Z＋A4、11H、21H、31H、H+、H2是Ａ.氢的五种同位素Ｂ.五种氢元素Ｃ.氢的五

6、种同素异形体Ｄ.氢元素的五种不同微粒5、据最新报道，放射性同位素钬16667Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A.32B.67C.99D.1666、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为A.30B.28C.26D.247、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原于核内的中子数与核外电子数之差是　　A.72B.19C.53D.1258、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是A.136B.50C.86D.2229、已知

7、自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A.3种B.6种C.9种D.12种五、课后练习与提高：二、填空题：10．用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空：（1）原子种类由　　　　决定；（2）元素种类由　　　　　决定；（3）核电荷数由　　　　决定；（4）元素的化学性质主要由　　　　决定；（5）元素的原子半径由　　决定；（6）元素的化合价主要由　　　　决定；11