高中化学 1.1.1 化学反应与能量的变化（1）导学案 新人教版选修4

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1、第一节化学反应与能量的变化（学案）第一课时【学习目标】:1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的含义。【重、难点】:1、化学反应中的能量变化，2、对△H的“+”与“-”的理解。【学习过程】：一、反应热焓变（一）：反应能量变化与反应热能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所

2、以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。1.化学反应与能量变化的关系任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是等的，在产生新物质的同时总是伴随着的变化。即在一个化学反应中，同时遵守守恒和守恒两个基本定律。2、化学反应中能量变化形式化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的变化。3、类型（1）放热反应：即_____________的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。（2）吸热反应：即_______

3、__的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，CaCO3分解等大多数分解反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应都是吸热反应。说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应，放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。形成原因（图示）从微观上分析：从宏观上分析：从宏观上分析:预测生成（二）：反应热焓变两个概念：环境体系1、定义：叫反应热，又叫焓变。2、表示符号：3、单位：(或)。4、计算方法：△H=反应物的总键能--生成

4、物的总键能（或△H=生成物的总能量--反应物的总能量）因此，△H<0时,为热反应;△H>0时，为热反应。5、注意：在应用焓变时，应注意△H的符号。当△H>0时，其“+”号不能省略。6、“反应热”与“热量”的区别：反应热有“+”、“-”之分；而热量是标量，但要注明是“吸收”、还是”放出”.知识拓展：焓是与物质的内能有关的一个物理量，但它又不同于物质的内能。单位为kJ/mol，不可以测量。化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓

5、的变化，即焓变。即在此，可用焓变代替反应热。但焓变与反应热是不同含义两个的概念。【思考】:看看两幅图分别表示什么反应，这一段差值表示什么？AB【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）【基础达标】1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧2．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放

6、的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是(　　)A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q20的化学反应C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应5．关于化学反应的本质的说法正确的是(　　)A

7、．化学反应都有新物质生成B．化学反应都有能量变化C．化学反应是旧键断裂新键形成的过程D．化学反应的发生都需要在一定条件下6．下列说法正确的是(　　)A．反应热就是反应中放出的能量B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由C(石墨)―→C(金刚石)　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多7．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是(　　)A．锌与稀硫酸反应制氢气B．铁丝在氯气中燃烧C．氧化