化学平衡探索型问题目_1

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1、探索型问题（化学平衡）1．右图中a曲线表示一定条件下可逆反应X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）+Q的反应过程。要使a曲线变成b曲线，可采取的措施是。（A）加入催化剂Xb（B）增大Y的浓度的（C）降低温度转化率a（D）减小体系压强O时间2．可逆反应2X+Y2Z（气）+Q达平衡。升高温度后，混合气体的平均相对分子质量将下降，则。（A）X和Y可能都是固体（B）X和Y一定都是气体（C）X和Y可能都是气体（D）X和Y中至少有一种为气体3．把一小块金属钠投入饱和石灰水不会出现的现象是。（A）溶液中出现白色浑浊物（B）有金属钙被还原出来（C）反应过程中易发生爆炸（D）钠熔

2、化成小球在液面上迅速游动4．反应N2O42NO2在恒容恒温密闭容器中达平衡。然后（1）在容器中注入适量N2O4，气体颜色将；（2）或在容器中注入适量NO2，气体颜色将。（A）变浅（B）变深（C）不变（D）先变浅再变深5．室温下，把氨气通入稀盐酸中，当pH=7时，下列说法错误的是。（A）溶液中NH3•H2O过量（B）[NH4+]=[Cl-]（C）氨气和盐酸恰好中和（D）溶液呈中性6．氨水的碱性较弱，是因为。（A）氨易从水中逸出（B）NH3易与H+结合（C）溶于水的氨大部分以氨分子形式存在（D）溶于水的氨大部分以一水合氨形式存在7．化合物Hin在水溶液中因存在以下

3、电离平衡，故可用作酸碱指示剂：Hin（溶液红色）H++In-（溶液黄色）浓度为0.02mol/L的下列各溶液中能使此指示剂由黄色变红色的是______。（A）盐酸（B）石灰水（C）NaCl溶液（D）NaHSO4溶液（E）NaHCO3（F）氨水8．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为______。（A）B=10-4A（B）A=10-4B（C）A>B（D）A=B9．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是_______。（A）CH3COONH4（B）NH4HSO4

4、（C）NH4Cl（D）NH4HCO310．一定温度下将N2与H2以1：3的物质的量比充入某密闭容器，测得压强为1.50*106帕。反应达平衡，测得其中含NH316%（物质的量比）平衡容器内的压强为________帕。11．将PH=11的NaOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合，求混合液的PH。12．氢硫酸中，H2S、HS-、S2-、H+4种微粒浓度由大到小的顺序是________。巩固练习：1．0.1mol/LnaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是____________。（A）[Na+]=[Cl-]>[H+]>[

5、OH-](B)[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]（C）[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+](D)[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]2．NA为阿佛加德罗常数。25℃时，1g水中含H+个数约为_______NA。（A）10-10（B）10-7（C）1/9（D）（1/18）*10-73．将pH=4的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液的pH为_____。（A）8（B）10（C）比12稍小一点（D）比4稍大一点4．在0.1mol/L醋酸溶液中，要使醋酸的电离度和溶液的pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是_____

6、_。（A）1mol/LH2SO4（B）1mol/L氨水（C）醋酸钠浓溶液（D）2mol/L醋酸（E）水5．下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是__________。（A）相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化较大（B）盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取（C）pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多（D）相同pH的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生氢气的初始速度相等6．下列实验中，______能证明HA是弱酸。（A）某HA溶液与锌反应，放出的氢气量很小（B）将HA溶液稀释10倍，pH值提高0.5个单位

7、（C）HA溶液在稀释过程中，[H+]逐渐减小（D）测得0.4mol/LHA溶液的pH为47．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是________。（A）生成的盐不发生水解（B）混合前酸与碱中溶质的物质的量相等（C）加入的碱过量（D）反应后溶液中A-、M+物质的量浓度相等