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1、第二单元钠、镁及其化合物第二单元钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用【问题导读】1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2、掌握钠的化合物的性质，掌握钠及其化合物的有关计算【主干知识】一、钠的性质物性：色，质地，密度____(其中，的密度小于g/L)，熔沸点_____，导电导热性____。[思]:检验煤油中是否有微量水,通常用什么试剂?金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为097g／3，比水的密度还小；而且熔点(978℃)、沸点(8829℃)都较低。化性：(1)跟氧气反应：△Na+2─
2、─（切面很快变___,Na2加热时不稳定易转化成____）Na+2──（_____火焰,大量烟,生成__________固体）以上反应说明Na22比Na2（稳定或不稳定）。(2)在氯气中燃烧：2Na+l2=(现象：)(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S：Na+S---(4)钠与水反应，可见到下列现象：①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。②同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。③钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaH。该化学反应的化学方程式：()钠与酸反应：
3、钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。（6）钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象：_（7）与盐溶液的反应与Fel3溶液化学方程式_____________________，__________________与碳酸氢钙溶液化学方程式___________________，________________2．钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。【精彩例题】[例1]将46g钠与16g硫粉迅速混合起，
4、并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是()A黄色固体混合物B硫粉与硫化钠过氧化钠与硫化钠D氧化钠与硫化钠[例2]下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A干冰B黄沙干粉(含NaH3)灭火剂D泡沫灭火剂[例3]用金属钠制取Na2通常采用下法；2NaN2+6Na=4Na20+N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2的原因解题思路:。易错点:。堂反馈1金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（）ABal2溶液B2S4溶液Fel3溶液DNH4N3溶液2下列关于钠的叙述错误的是（）A．实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中B．用一
5、般的化学还原法不能制取金属钠．自然界中无游离态的钠存在D．钠在空气中燃烧生成氧化钠3金属钠着火时，能用灭火的是（）A水B湿抹布泡沫灭火器D干沙4某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中被氧化和被还原的物质的质量比为A1：1B2：13：1D3：2二、氧化钠和过氧化钠氧化钠过氧化钠色、态化学式电子式氧元素的化合价稳定性与H2反应的方程式与2反应的方程式氧化性、漂白性用途三碳酸钠的性质碳酸钠俗名___________或__________,____色_________状;碳酸钠晶体含结晶水,化学式为________________,在空气里碳酸钠晶
6、体很容易_____________,并逐渐碎裂成粉末【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入2～3l澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象现象_________________________________________________________反应方程式______________________________________________________【实验探究2】按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象现象___________________________________
7、_________________________反应方程式______________________________________________________【实验探究3】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH现象_____________________________________________________________结论_____________________________________________________________【实验探究4】在一只烧杯中加入0l0l·L-1碳酸钠溶液,用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾
8、将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约2in用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净比较浸入碳酸钠溶液前后
