2012届高考化学复习教案：用途广泛的金属材料.doc

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1、2012届高考化学复习教案：用途广泛的金属材料2012届高考化学第一轮复习必修部分讲义第三单元第4讲用途广泛的金属材料解读与阐释考纲要求权威解读1了解常见金属的活动性顺序。2．了解合金的概念及其重要应用。3．了解铜及其化合物的主要性质及应用。　　常见的考查形式：①常见铁、铜、铝合金的主要应用；②结合基本理论考查金属活动性顺序。梳理与整合一、合金导学诱思合金一定是金属与金属熔合而成的吗？答：_________________________________________________________________

2、__________________________________________。教材回归1．概念由____或__________________________熔合而成的具有____特性的物质。2．性质特点(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点____。(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度____。战场上的指路明灯　在电视或电影里，我们经常看到军队作战时，靠信号弹传递消息。信号弹发射后，会发出五颜六色的焰火，你知道这利用的是什么原理吗？其实这些信号弹里装的是普普通通的化学药品——金属盐类。原，许多金属

3、盐类在高温下能够发射出各种彩色的光芒。例如，硝酸钠与碳酸钠会发出黄光，硝酸镁发出红光，硝酸钡发出绿光，碳酸铜、硫酸铜会发出蓝光，铝粉、铝镁合金会发出白光等，这种现象在化学上叫做焰色反应。　　二、常见的金属材料导学诱思碳素钢的硬度为什么不同？答：__________________________________________________________________________________________________________________。教材回归金属材料包括______和____，分为

4、________材料和________材料。1．黑色金属材料——钢铁钢是用量最大、用途最广的合金。2．有色金属材料——铜和铝的合金(1)铜合金我国使用最早的合金是____，常见的铜合金有____和____。(2)铝合金①性质特征：______、______、______、易于加工、成本低廉且表面易形成____________而具有一定的抗腐蚀能力。②主要用途：建筑业、容器和包装业、交通运输及电子行业。梳理与整合一、金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序表aNagAlZnFeSnPb(H)uHgAgPtAu原子失电子能力

5、由大到小，还原性由强到弱阳离子得电子能力由小到大，氧化性由弱到强和2反应常温易被氧化常温能被氧化常温干燥空气中不易被氧化加热时能被氧化不能被氧化和H2反应常温置换出氢加热或与水蒸气反应置换出氢不能置换出水中的氢和酸反应剧烈反应并置换出酸中的氢能置换出酸中的氢，Fe、Al常温下在浓硝酸、浓硫酸中钝化不能置换稀酸中的氢与强氧化性酸反应只与王水反应和碱反应与碱液中的水反应仅Al、Zn能跟强碱水溶液反应和盐反应先与水反应排在前面的金属能从盐溶液中置换出后边的金属冶炼方法电解法热还原法加热分解法物理方法　【例1】2012年，第

6、三十届夏季奥林匹克运动会将在英国首都伦敦举行，该届运动会设计的金牌别具特色。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成的；乙认为该金属是由金银合金制成的；丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成的。为了验证他们的猜想，取少量制造这种金牌的材质粉末进行实验，加入下面一种试剂证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是(　　)。A．硫酸铜溶液B．盐酸．稀硝酸D．硝酸银溶液二、铜及其化合物的性质1．铜(1)物理性质紫红色，不能被磁铁吸引。(2)化学性质反应物质化学方程式非金属22u＋2=====△2u(黑色固体

7、)l2u＋l2=====点燃ul2(棕黄色烟)氧化性酸浓硫酸u＋2H2S4(浓)=====△uS4＋S2↑＋2H2浓硝酸u＋4HN3(浓)===u(N3)2＋2N2↑＋2H2稀硝酸3u＋8HN3(稀)===3u(N3)2＋2N↑＋4H2盐AgN3、Fel3u＋2AgN3===u(N3)2＋2Agu＋2Fel3===ul2＋2Fel2　　2氧化铜和氢氧化铜物质氧化铜氢氧化铜化学式uu(H)2状态不溶于水的黑色固体(粉末)不溶于水的蓝色固体化学性质u＋2H＋===u2＋＋H2u＋H2=====△u＋H2u＋=====△u

8、＋2u(H)2＋2H＋===u2＋＋2H2u(H)2=====△u＋H23铜盐(1)u2(H)23的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，它是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，它受热易分解：u2(H)23=====△2u＋H2＋2↑。(2)无水uS4遇水变蓝色(生成uS4•H2)，可作为水的检验依据；uS4•H2受热易分解：uS4