水的电离和溶液的酸碱课件

《水的电离和溶液的酸碱课件》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、水的电离和溶液的酸碱性番禺南村中学张碧芳考纲定位1.了解水的电离，离子积常数。2.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。(2)影响因素：Kw是_______的函数，与溶质无关，升高温度，水的电离平衡_______移动，Kw增大。H2OH＋+OH－(1)表达式：KW＝c(H＋)·c(OH－)，25℃，Kw＝1.0×10－14。一、水的电离1．水的电离方程式：______________________，或者温度正向2．水的离子积H2O+H2OH3O++OH－二、溶液的酸碱性与pH＞＜小＝pH值有关判断正

2、误1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、强酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强6、常温下，由水电离出的c(H+)＝10-12mol/L，则溶液pH定为127、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等8、pH可以为负值×××√××√√讨论：pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用pH试纸测出pH=7.1来？标准比色

3、卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响B、偏大C、偏小D、不确定使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上（30s内）跟标准比色卡相对比三、测定pH的方法和酸碱中和滴定1．测定pH的方法玻璃片或白瓷板洁净的玻璃棒(1)pH试纸的使用。方法：把小片试纸放在______________上，用_____________蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与____________对比即可确定溶液的pH。标准比色卡注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液

4、因被稀释可能产生误差，用pH试纸读出的pH只能是整数。(2)用pH计测定：可精确测量溶液的pH。2．酸碱中和滴定实验(1)试剂：0.1mol/LHCl溶液、NaOH溶液(未知浓度)、酚酞试液、蒸馏水。(2)仪器：酸式滴定管(A)、碱式滴定管(B)、滴定管夹、锥形瓶、洗瓶、铁架台、烧杯等。图3－18－1(3)实验操作过程。①滴定准备过程。赶气泡滴定管的准备：检漏——洗涤——润洗——注液——______——调液面——记录。锥形瓶的准备：a.注碱液；b.记读数；c.加指示剂。②滴定。左右溶液颜色______手控制滴定管活塞，_____

5、_手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中____________的变化。③终点的判断。半分钟内等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且____________不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。c(HCl)×V(HCl)④读数。凹液面读取滴定管内液面所在体积数时，应使滴定管与水平的实验台面保持垂直，并使视线与滴定管内液体的____________最低处水平相切。⑤数据记录。按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝V(NaOH)计算。(2)加入酸或碱或部分酸式盐(如NaH2PO4、NaHS

6、O4等)。向纯水中加入酸(或碱或部分酸式盐)，由于酸或NaHSO4等总之，升高温度，加入弱碱阳离子或弱酸根阴离子都能促进水的电离；降低温度，加入酸、碱、部分酸式盐都能抑制水的电离。－1HF溶液加【例1】(2011年全国高考)将浓度为0.1mol·L水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()。思路指导：该题属于弱电解质的电离，加水稀释平衡向右移动。解析：稀释时HF的电离平衡右移，c(H+)、c(HF)均减小，但c(HF)减小的更快，故D项正确；当溶液无限稀释时，水电离温度不变，电离常数不变。答案：D【变式训练】D．该溶液的溶质可能是

7、正盐答案：A考点2关于pH的计算1．计算原则2．溶液稀释酸、碱加水稀释时pH的计算：(1)强酸pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＝a＋n。(2)弱酸pH＝a，加水稀释10n倍，则a＜pH＜a＋n。(3)强碱pH＝b，加水稀释10n倍，则pH＝b－n。(4)弱碱pH＝b，加水稀释10n倍，则b－n＜pH＜b。(5)酸、碱溶液无限稀释，pH只能接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7。3．溶液混合(忽略混合过程中体积的变化)(1)强酸与强酸混合。若是等体积混合，且ΔpH≥2，则pH混＝pH小＋0.3(注：lg2＝0.3)。(2)强碱与强

8、碱混合。若是等体积混合，且ΔpH≥2，则pH混＝pH大－0.3。(3)强酸和强碱混合，可能情况有三种：①若强酸和强碱恰好完全中和，pH＝7。特例：若强酸与强碱等体积混合①若pH酸＋pH碱＝14，则完全中和pH＝7。②若pH酸＋pH碱＞14，则碱过量pH≈pH碱－