高考化学 计量在实验中的应用

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1、第二节化学计量在实验中的应用要点精讲一、物质的量的单位——摩尔（一）物质的量的单位——摩尔1.定义：（1）物质的量：是国际单位制中的七个基本物理量之一，这种物理量是以阿伏加德罗常数为计量单位表示物质微粒数多少的物理量。物质的量的符号为n。（2）摩尔：摩尔是作为计量原子、离子、分子等微观粒子的“物质的量”的单位。摩尔简称摩，符号为mol。2．摩尔基准的确定及阿伏加德罗常数（1）摩尔基准的确定：国际上统一规定以0.012kg12C中所含有的碳原子数约为6.02×1023个，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同，我们就说它为1mol。（2

2、）阿伏加德罗常数：1mol的任何微粒的个数都约为6.02×1023个，这个近似值（6.02×1023mol-1）叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。阿伏加德罗常数（NA）是一个十分庞大的数值，至今已经由实验测得相当精确的数值，使用时通常取其近似值6.02×1023。3．物质的量（n）、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为N）之间存在着下述关系：（二）摩尔质量和气体摩尔体积1．摩尔质量（1）定义：1摩尔任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量相等。摩尔质量的单位是：g/mol或克/摩，符号为M。（2）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的

3、摩尔质量（M）之间存在如下关系：2．气体的摩尔体积（1）影响物质体积的三个因素：A、微粒数的多少；B、微粒间的距离；C、微粒本身的大小。①相同物质的量（如1mol）的不同固态物质具有不同的体积。②相同物质的量（如1mol）的不同液态物质具有不同的体积。③在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L。（2）定义：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积的常用单位有L/mol、m3/mol等，其符号为Vm。在标准状况（273K、1.01×105Pa）下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。（3）物质的量（n）、气体摩尔体积（Vm）之间存在如下关系；；

4、（在标准状况下）（4）阿伏加德罗定律及应用①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。②阿伏加德罗定律的应用同温、同压下：V1/V2=n1/n2同温、同压下：P1/P2=n1/n2同温、同压下：ρ1/ρ2=M1/M2同温、同压m1/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的任何气体：V1/V2=M2/M1附：（1）关于气体摩尔体积的计算：①气体的体积（标准状况下）V=22.4n(L)②气体的密度（标准状况下）ρ=m/V=M(g/mol)/气体摩尔体积（22.4L/mol）③气体A对气体B的相对密度（同温、同压）：D(相对密度)=ρA/ρB=MA

5、/MB（2）气体密度（）和相对密度（D）的计算①标准状况： ②非标准状况： ③气体的相对密度： （3）求气体式量（相对分子质量）的几种方法①已知标准状况时气体密度：M=22.4。②已知非标准状况下气体温度、压强、密度： ③已知两种气体的相对密度D：MA=DMB。④混合气体的平均式量（n1、n2，…表示混合物中各组分的物质的量；V1、V2，…表示混合物中各组分的体积；M1、M2表示混合物中各组分的式量。）二、物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，物质的量浓度的符号为cB，常用单位

6、为mol/L或mol/m3。（2）物质的量（n）、物质的量浓度（cB）、溶液的体积（V）之间的关系：（3）物质的量浓度(c)与溶质的质量分数(w)之间的换算关系：。2．配制一定物质的量浓度的溶液配制物质的量浓度溶液时，必须用容量瓶，要掌握容量瓶的使用方法。配制物质的量浓度溶液步骤如下：（1）计算：计算配制的溶液所需溶质的质量（固体溶质）或体积（液体溶质、浓溶液）；（2）称量（或量取）：用天平称量固体溶质（或用量筒量取液体体积）；（3）溶解：把称好的溶质放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，搅拌；（4）转移：待溶液静置到室温，倒入容量瓶中（配多少毫升的溶液选用多少毫升容量瓶）；（5）洗涤

7、：洗涤烧杯2~3次，把每次洗涤的洗涤液一并倒入容量瓶中（洗液及原配溶液不能超过所配溶液体积）；（6）定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度线1~2厘米处，改用胶头滴管加水到瓶颈刻度地方，使溶液的凹面正好和刻度相平。把瓶塞盖好，反复摇匀。3．溶液的稀释和混合（1）稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）（2）混合：不同浓度的溶液，溶质相同，其物质的量在混合前后不变。c1V1+c2V2=c后c后（C后——混合后溶液的