高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第2单元 溶液的酸碱性（第1课时）溶液的酸碱性学业分层测评 苏教版

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1、溶液的酸碱性(建议用时：45分钟)[学业达标]1．常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可乐的pH是6，三种物质的溶液中c(OH－)分别是(　　)【导学号：92410201】A．1×10－11mol·L－1,1×10－12mol·L－1,1×10－8mol·L－1B．1×10－11mol·L－1,1×10－8mol·L－1,1×10－12mol·L－1C．2×10－11mol·L－1,1×10－10mol·L－1,1×10－8mol·L－1D．1×10－8mol·L－1,1×10－11mol·L－1,1×1

2、0－12mol·L－1【解析】　pH＝3时，c(OH－)＝＝10－11mol·L－1；pH＝2时，c(OH－)＝＝10－12mol·L－1；pH＝6时，c(OH－)＝＝10－8mol·L－1。【答案】　A2．25℃的下列溶液中，碱性最强的是(　　)A．c(OH－)＝10－3mol·L－1溶液B．c(OH－)＝0.01mol·L－1的溶液C．1L溶液中含有4gNaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液【解析】　C项中c(OH－)＝＝0.1mol·L－1，D项中c(OH－)＝＝10－4mol·L－1，

3、溶液中c(OH－)越大，其碱性越强。【答案】　C3．常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是(　　)【导学号：92410202】A．pH＝11的烧碱溶液稀释1000倍B．pH＝11的氨水稀释1000倍C．pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合D．pH＝5的盐酸稀释1000倍【解析】　pH＝11的烧碱溶液稀释1000倍后，pH＝8；pH＝11的氨水稀释1000倍后，由于稀释促进电离，pH>8；pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7；pH＝5的盐酸稀释1000倍后，p

4、H接近7但小于7；所以B的pH最大。【答案】　B4．下列说法中正确的是(　　)A．用pH试纸测定氯水的pH6B．pH试纸使用前要用蒸馏水润湿C．用pH试纸测定某溶液的pH为3.2D．pH计能较准确地测定溶液的酸碱性【解析】　氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定pH，A错；pH试纸使用前若用蒸馏水润湿，则相当于将待测溶液稀释了，可能会引起误差，B错；用pH试纸测定的溶液的pH都是整数，不可能是小数，C错；pH计是准确测定溶液pH的一种仪器，D正确。【答案】　D5．向10mLpH为2的稀硫酸中加入一定浓度的BaCl2溶液，恰

5、好反应时溶液体积为100mL，则反应后溶液的pH为(　　)【导学号：92410203】A．2　　　　　　　B．3C．4　D．5【解析】　溶液混合时发生反应Ba2＋＋SO===BaSO4↓，H＋的物质的量没变，相当于将原稀硫酸稀释了10倍，故其pH变为3。【答案】　B6．下列各组溶液的pH一定等于7的是(室温下)(　　)A．pH＝1和pH＝12的两种溶液等体积混合B．0.05mol·L－1H2SO4与0.10mol·L－1NaOH溶液等体积混合C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH＝1的H2SO4与0.1

6、0mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合【解析】　A项中，由于酸过量，pH应小于7，A项不正确。B项中，强酸、强碱如果各为VL，则n(H＋)＝n(OH－)＝0.1Vmol，反应后溶液呈中性。C项中，pH＝5的弱酸稀释100倍后，pH小于7；D项中，酸、碱反应后碱过量，溶液应呈碱性。【答案】　B7．常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为(　　)【导学号：92410204】A．5∶1　B．6

7、∶1C．10∶1　D．11∶1【解析】　设每一份硫酸为1L，则0.1mol·L－1×1L＝0.01mol·L－1×[V(H2O)＋1]L，V(H2O)＝9L；0.1mol·L－1×1L－×0.1mol·L－1×V(NaOH)＝0.01mol·L－1×[V(NaOH)＋1]L，V(NaOH)＝L；V(H2O)∶V(NaOH)＝9∶＝6∶1。6【答案】　B8．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(　　)A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为12的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．

8、该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍【解析】　硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A对；pH为1的硝酸溶液与等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和，B错；硝酸电离出的c(H＋)为0.1mol·L－