电离平衡离子浓度大小比较

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1、电离水解与离子浓度大小比较(第一课时)通州高级中学徐玲学习目标：1．理解弱电解质的电离平衡的概念，并能初步应用平衡原理解释一些实验现象。2．了解水的电离、了解溶液的酸碱性的实质、理解盐类水解的实质及应用。典型例题例1：在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（）A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B．甲烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌等量D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的

2、c（H+）小解析：由题意知n（HAc）＞n（HCl），反应开始后，由于醋酸存在电离平衡，反应过程中不断电离提供H+，，氢离子减小幅度比盐酸中的小，故氢离子的浓度始终比盐酸中的大；锌粒相对于醋酸有两种情况，即不足与过量，若过量，说明放出的氢气应该以醋酸为标准来进行计算，得到的氢气一定大于盐酸所产生的。由于反应结束后得到等量的氢气，消耗锌质量同，故A正确，B错误，本题选AC。解题思路：解这类题首先要要搞清楚这里面的知识体系：电离平衡ABA++B-电离平衡的移动水的电离平衡H2OH++OH-水的离子积KW=c(

3、H+)·c(OH-)溶液的酸碱性：pH=-lgc(H+)实质类型规律（显性判断）影响因素盐类的水解弱电解质——（部分电离）其次，注意区分几组概念：如强酸与弱酸，溶液的pH值与酸的浓度，c（H+）与n（H+），速率与平衡，过量与不足等，分析它们在化学反应中的行为与作用，准确答题。例2：室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH-）为()A．　　　　　　B．C．　　　　　　D．解析：pH=12，即c（H+）=，c（OH-）=,溶液显碱性。可能是碱溶液，则OH-来源于碱H+来源于水的电离，故由水电离

4、出的c（OH-）=，也可能是强碱弱酸盐，则c（OH-）=，选CD。　解题思路：解这类题首先要掌握水的电离及其影响因素：水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2OH+＋OH-。在２５℃（常温）时，纯水中c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7mol·l-1。在一定温度下，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝c(H+)·c(OH-)，在２５℃时，Kw＝1×10-14，温度升高Kw增大。　　在纯水中加入酸或碱，等程度抑制了水的电离，使水的电离程度变小，水电离出的c

5、(H+)和c(OH-)水均小于10-7mol·l-1。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，等程度促进了水的电离，使水的电离程度变大，水电离出的c(H+)水或c(OH-)均大于10-7mol·l-1。想一想？常温下若由水电离出的c（OH-）＝1×10-12，则该溶液是什么溶液？若pH=2又是什么溶液？其次要掌握溶液显酸碱性的实质。如显酸性是因为c(H+)大于c(OH-)，可能是酸溶液也可能是强酸弱碱盐，反之呢，想一想。课堂练习：1、甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A．1mol·l-1甲酸溶液

6、的pH值约为2B．甲酸能与水以任何比例互溶C．10mL1mol·l-1甲酸恰好与10mL1mol·l-1NaOH溶液完全反应D．在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱2、将0.lmol·l-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的pH增加　　　　　　　B．CH3COOH电离程度变大B．溶液的导电能力减弱　　　　　D．溶液中c(OH－)减小3、已知一种c(H+)=1×10-3mol·l-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol·l-1的碱溶液等体积混和后

7、溶液呈酸性.其原因可能是（）A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应　　　　B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应　　　　D．生成了一种强酸弱碱盐4、在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR，）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3　　2NaR，+CO2+H2O==2HR，+Na2CO3把HR和HR，在水中电离出H+的能力作比较，正确的判断是（）AHR较强　　BHR，较强　　　　C两者相同　　　　D无法比较5、（1）体积相同，c(H+)相同

8、的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率__________________，充分反应后生成氢气的量_____________（相同、醋酸的多、盐酸的多），原因是________________________。（2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入__________晶体，理由是________________________________