常见的碱课件

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1、8.2常见的碱NaOH一.NaOH的物理性质1.白色固体2.易吸收空气中的水分而潮解[如何保存？]，可作干燥剂[H2、O2、N2、CO等]3.极易溶于水,溶于水时放出热量4.俗称:烧碱,火碱,苛性钠（氢氧化钠具有强烈的腐蚀性）1、2：NaOH的潮解演示氢氧化钠的物理性质和用途4、有强烈的腐蚀性—俗名：火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠的用途练习1:1）NaOH是一种色体，溶于水，溶解时放出，有强烈的性。氢氧化钠俗称、、。2）NaOH固体久置空气中会吸收空气中的而，所以可作。二.NaOH的化学性质1：与指示剂的反应指示剂紫色石蕊试液无色酚酞试液HCl（酸）NaOH（碱）酸碱液变蓝无色

2、变红变红练习2:1）某溶液可使无色酚酞试液呈红色，则使紫色石蕊试液呈（）A、红色B、蓝色C、紫色D、无色2）下列物质中不能使酸碱指示剂变色的是（）A、苛性钠B、氢氧化钡C、氨水D、氢氧化铁BD1)完成下列化学方程式NaOH+HCl=NaOH+HNO3=2：碱+酸→盐+水(中和反应)练习3:NaCl+H2ONaNO3+H2O2)写出氢氧化钠中和精制石油时过量的硫酸的反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3)以下哪个反应属于中和反应()A.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OB.2HCl+CuO=CuCl2+H2OC.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2

3、↑+H2OD.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OD3：碱与盐的反应碱+盐→新碱+新盐写出硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓演示在两个试管中分别加入3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察溶液各显什么颜色。再分别加入1毫升NaOH溶液，观察颜色试管里的变化。写出反应的化学方程式。2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl蓝色溶液蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl黄色溶液红褐色沉淀写出氢氧化钠溶液分别和硫酸铁、硝酸铜、硫酸铜溶液反应的化学方程式6NaOH+Fe2(SO4)3

4、=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4黄色溶液红褐色沉淀2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO32NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色溶液蓝色沉淀练习4:4.碱+非金属氧化物→盐+水练习5：石灰水中通入二氧化碳有何现象？写出化学方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O[思考]NaOH能否与CO2反应？结束实验演示：在充满二氧化碳的集气瓶中，滴加少量氢氧化钠浓溶液，振荡集气瓶，观察现象[问题讨论]1.为什么小橡皮泡会逐渐涨大？2.怎样保存固体氢氧化钠？说明原因？3.模仿CO2与Ca(OH)2溶液反应方程式书写上述反应的化学方程式

5、？2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O练习6：1)硫酸工厂排放的尾气里含有污染环境的二氧化硫，将尾气通过氢氧化钠溶液，可以大大减少二氧化硫的含量。写出反应的化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2)下列物质不能用氢氧化钠作干燥剂的是()A、一氧化碳B、氧气C、二氧化硫D、氢气3)氢氧化钠固体放在空气中，吸收空气中的_____而，是变化；又会与____反应而，是变化。故氢氧化钠必须密封保存.C碱的化学性质1.碱与酸碱指示剂反应2.碱与酸反应生成盐和水3.碱与非金属氧化物反应生成盐和水4.碱与某些盐溶液反应生成新碱和新盐诊断性练习:1.氢氧化钠是__色固体._

6、_溶于水,溶解时__热量.有强烈的_____性,俗称_____或_____.称量氢氧化钠应放在________称量.2.氢氧化钠暴露在空气里不仅易吸收___,还能跟______起反应,所以氢氧化钠必须密封保存.3.NaOH是重要的化工原料，但不可用于（）A、制肥皂B、造纸C、除锈D、纺织、印染4.NaOH溶液与下列物质反应,但无明显现象的是()A.CuSO4B.酚酞C.FeCl3D.盐酸5.下列能和氢氧化钠反应的氧化物是()A.H2OB.COC.CO2D.CuOCDC6.完成下列化学方程式:1)NaOH+CO2=2)NaOH+SO2=3)NaOH+HCl=4)NaOH+H2

7、SO4=5)NaOH+CuCl2=6)NaOH+FeCl3=Na2CO3+H2ONa2SO3+H2O22Na2SO4+H2O222NaCl+H2ONaCl+Cu(OH)2↓2NaCl+Fe(OH)3↓33