【化学】浙江省效实中学2015届高三上学期期中考试

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1、二○一四学年第一学期www.ks5u.com宁波效实中学高三化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：C12N14O16Al27Si28S32Zn65Fe56Ba137注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）,满分为100分；（2）所有答案写在答卷上，否则不得分；（3）考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。第I卷选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染

2、C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6形成酸雨2．下列表述正确的是A．NaH中氢离子结构示意图为：B．NH4I的电子式：C．质子数是82，中子数是122的铅原子：PbD．CO2的比例模型：3．下列叙述错误的是ABCD闪电时会发生反应：加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O311N2+O22NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性的熔点比Al高4.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1mol·L-1NaCl

3、溶液含有NA个Na+B.1.0L浓度为18mol·L-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9NAC.在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子∆D.1molNa与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子5．氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N2==2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是A．氮氧化铝中氮的化合价是-3B．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同C．反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCOD

4、．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:16．下列说法正确的是A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高C．CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构D．原子结构模型的演变经历了：7．下列说法正确的是A．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8kJ·mol－1B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH

5、的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D．由BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ•mol－1①BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ•mol－1②可得反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H=+172.5kJ•mol－18．下列各组离子能大量共存于同一溶液中,且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时,11都能产生白色沉淀的是A．Ba2+、Mg2+、NO3－、CO32+B．Na+、Al3+、Cl－、Mg2+C．K+、Ba

6、2+、Cl－、HCO3－D．NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl－9．下列反应的离子方程式正确的是A．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO＋4H＋＋5SO2===2Mn2＋＋5SO42-＋2H2OB．氯化铝溶液通入过量氨水:Al3++4OH－=AlO2－+2H2OC．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3＋SO32－＋2H2OD．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3¯+2HClO10．在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物主要是A．

7、Fe2S3、I2、SB．Al(OH)3、I2、SC．Fe(OH)3、Al(OH)3、SD．FeS、S、Al(OH)3二、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11．根据表中信息判断，下列选项正确的是序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO…Cl2、Mn2＋…A．第①组反应的其余产物只有O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶