【化学】河北省高阳中学2014-2015学年高二上学期12月月考

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1、高阳中学2014-2015学年高二12月月考化学试卷一、选择题（共23小题，每题2分，共46分，每题有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是(　　)A．熵增加且放热的反应一定是自发反应B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D．非自发反应在任何条件下都不能发生【答案】A【解析】A.正确；B．化学反应能否自发进行的判据是：△H-T△S＜0，熵增加的反应有利于反应的自发进行，但是熵增加的反应不一定都是自发反应，非自发反应也不一定是熵减小或不变的反应，错误；C．放热反应

2、也可能是非自发进行的反应，而吸热反应也可能自发进行，错误；D．非自发反应在在一定条件下也能发生，错误；选A。2．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是(　　)A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的百分含量改变D．混合体系的压强发生改变【答案】C【解析】A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的百分含量不变时，平衡不移动，错误；B、使用催化剂，正、逆反应速率都加快，平衡不移动，错误；C、混合物中各组分的含量一定是化学平衡状态的标志，如果各组分改变，一定发生化学平衡移动，正确；D、对于反应前后气体总物质的量不变的可逆反应，

3、改变压强对平衡无影响，D错误；选C。3.下列叙述正确的是  (   ) A．反应NH3(g)+HCl(g)NH4C1(s) ΔH

4、热反应，在低温下能自发进行，错误；B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子数，从而使反应速率增加，正确；C．将A1C13溶液和NaAlO213溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物分别是A1203和NaAlO2，错误；D．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)+c(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，相当于加压，平衡正向移动，A的转化率将增大，正确，选D。4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入

5、铜块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2，可制得金属镁【答案】B【解析】B.轮船主要是用钢铁制造的外壳,在海轮外壳上镶入铜块，铁做负极，铜做正极得到保护，可加快船体的腐蚀速率，错误；选B。5．在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L，则以下叙述正确的是(　　)A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的浓度相同B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分

6、组成不同C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A)D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2【答案】D【解析】由反应2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）可知，当Ⅱ所加的物质完全转化为A、B时，可生成4molA、4molB，与Ⅰ物质的量比值相等。由于反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，这说明Ⅰ、Ⅱ为等效平衡状态，体系内混合气体的百分组成相同，但浓度不同，由于容器体积相等，Ⅱ气体质量是Ⅰ气体质量的2倍，则达到平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2，途径Ⅱ气体浓度大，反应速率快；选D。6

7、．下列关于电解质溶液的正确判断是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－【答案】D【解析】A．pH＝12的溶液是碱性溶液，HCO不能大量共存，错误；B．pH＝0的溶液是酸性溶液，SO不能大量共存，错误；C．0.1mol·L－1一元碱BOH若是强

8、碱，则溶液的pH＝13，可推知BOH是弱碱，溶液存在