第五单元 化学方程式(复习学案)

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1、第五单元　　化学方程式（复习学案）一、复习目标：1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。能正确书写简单的化学方程式。3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。二、情境导入：通过本单元的学习，你有了哪些进步？都掌握了哪些知识?仔细回顾并梳理一下，然后填写以下空白：1、质

2、量守恒定律：（1）什么是质量守恒定律？（2）一切化学反应为什么都遵守质量守恒定律？（3）化学反应前后哪些量一定不变，哪些量一定变，哪些量可能变？2、如何正确书写化学方程式：（1）化学方程式的定义、涵义：(2)书写化学方程式遵守的原则。 （3）正确书写化学方程式的步骤。 （4）如何配平化学方程式。 3、利用化学方程式的简单计算 三、精讲点拨：【例题】成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金，比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石（CaCO3）变成黄金（Au），请你用化学知识说明石灰石不能

3、变成黄金的道理。【点拨】石灰石的主要成分是CaCO3，它含有钙、碳、氧三种元素，根据质量守恒定律，在化学反应前后，元素的种类不变，所以石灰石根本不会变成由金元素组成的黄金。【答案】石灰石的化学式是CaCO3，金的化学式是Au，石灰石中不含金元素，不可能变成黄金。四、知识网络：五、 小结：复习完本单元你有哪些收获？还有哪些困惑？ 六、方法总结：本单元围绕质量守恒定律这一主线，对知识进行展开。质量守恒定律是初中化学的一个核心定律，一直是必考的知识点，不仅是化学方程式的书写的依据，而且是化学方程式的计算依据。书写

4、和配平化学方程式及其量的意义是历年中考热点和必考之点，一定要熟练书写常见的化学方程式。在中考的试题中特别注重考查学生对质量守恒定律的理解和应用。根据化学方程式的计算是从量的角度研究化学变化的一种方法，它是化学计算的重要形式之一。考查重点是质量守恒定律的理解和应用。计算反应物和生成物各物质间的质量比；根据生成物（反应物）求反应物（生成物）的质量等计算；考查考生的阅读能力和分析数据的能力来解决生产和生活实际中的问题。七、达标体验：1、对质量守恒定律的理解正确的是（）A、参加反应的各种物质的质量不变B、化学反应前

5、后各物质的质量不变C、化学反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和D、参加化学反应的各物质质量总和与反应生成的各物质质量总和相等2．对于化学方程式C+O2CO2表示的意义，叙述错误的是(  )A．在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳B．碳加氧气反应生成二氧化碳C．每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳D．在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子3.无数实验证明，化学反应的各物质的质量总和等于反应的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律

6、。用原子和元素的理论解释是，化学反应前后，种类没有改变，个数也没有增减，所以质量守恒。4．Ag的氯酸钾和Bg的二氧化锰粉末混合加热反应，最后得到Cg固体，：（1）反应后的固体中二氧化锰的质量为g；（2）得到的氧气质量为g；（3）反应得到的氯化钾质量为g。八、拓展提升：1、在托盘天平两个托盘上各放一个小烧杯，向小烧杯中加入相同质量的稀硫酸，天平平衡，向小烧杯中各加入相同质量的铁和锌，铁和锌全部反应后，天平指针（）A、仍然平衡B、偏向加铁的一边C、偏向加锌的一边D、无法判断2、在一密闭容器内放入四种物质，使其

7、在一定条件下充分反应，测得数据如下：四种物质甲乙丙丁反应前质量25克15克1克5克反应后质量11克未测1克22克则下列表述正确的是（）A、未测值为3克B、丙一定是催化剂C、乙全部发生了反应D、甲与乙反应的质量比为14﹕3九、布置作业：1.某反应为2X+3O22CO2+4H2O，根据质量守恒定律则X的化学式是（）A、H2B、CH4C、CH4OD、C2H6O，2.把4克硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示 第一次第二次第三次氧气的质量3克4克6克二氧化硫的质量6克  （1）第一次实验中，参加反应

8、的硫、氧气、生成的二氧化硫三种物质的质量比（2）通过计算求出第二次实验生成二氧化硫的质量是多少克？  （3）在表中填写第三次实验生成的二氧化硫的质量。3.（选做题）我国已成功发射的“神舟六号”载人飞船，所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵（化学式为NH4ClO4）的混合物。发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高锰酸铵发生下列反应：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X。请回答下列问题：（1）NH4ClO4中氯的化合