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时间:2017-11-12
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1、2017初中化学背诵知识点整理二2017初中化学背诵知识点整理二基本知识、理论: 1、空气的成分:氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占094%, 二氧化碳占003%,其它气体与杂质占003% 2、主要的空气污染物:N2、、S2、H2S、N等物质 3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、(一氧化碳)、2(二氧化碳)、H4(甲烷)、 S2(二氧化硫)、S3(三氧化硫)、N(一氧化氮)、 N2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、Hl(氯化氢) 4、常见的酸根或离子:S42-(硫酸根)、N3-(硝酸根)、32-(碳酸根)、l3-(氯酸)、 n4-(高锰酸根)、n42-(锰酸根)
2、、P43-(磷酸根)、l-(氯离子)、 H3-(碳酸氢根)、HS4-(硫酸氢根)、HP42-(磷酸氢根)、 H2P4-(磷酸二氢根)、H-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、+(钾离子)、a2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 g2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、u2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:本P80 一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁,三价铝四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为-1,
3、氟-1,溴为-1) (单质中,元素的化合价为0;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0) 、化学式和化合价: (1)化学式的意义: ①宏观意义:a表示一种物质;b表示该物质的元素组成; ②微观意义:a表示该物质的一个分子;b表示该物质的分子构成; ③量的意义:a表示物质的一个分子中各原子个数比;b表示组成物质的各元素质量比。 (2)单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的: a金属单质。如:钾铜u银Ag等; b固态非金属。如:碳硫S磷P等 稀有气体。如:氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写
4、几。 如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为2 双原子分子单质化学式:2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气) F2(氟气)、l2(氯气)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式:臭氧3等 (3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读 ①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:g(氧化镁)、Nal(氯化钠) ②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:n4(高锰酸钾)、2n4(锰酸钾) gS4(硫酸镁)、a3(碳酸钙) (4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式: ①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。
5、 ②根据元素化合价写化学式的步骤: a按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b看元素化合价是否有约数,并约成最简比; 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、本P73要记住这27种元素及符号和名称。 核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数) ②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个) ③先排满内层再排外层 注:元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素原子的最外层电子数<4,易失电子,化学性质活泼。 非金属元素原子的最外层电子数≥4,易得电子,化
6、学性质活泼。 稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。 7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法——PH值 说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。 (2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。 9、金属活动性顺序表: (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金 说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的
7、金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出 (2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 (3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。 b化学式:本知识点的第点第(1)小点 离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。 d化合价符号:表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字(化
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