酸碱盐知识归纳整理与练习

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1、酸碱盐知识归纳整理与练习知识梳理：金属：Fe、Cu、Mg、Al单质稀有气体：He、Ne、Ar非金属纯净物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3氧化物碱性氧化物其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4化合物酸物质碱盐混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl-(除AgCl)难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2无氧酸：HCl、H2S含氧酸：H2SO4、HNO3、H2C

2、O3、H3PO4可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO难溶：CuO、Fe2O3、MgO固态非金属：C、S、P气态非金属：H2、O2、Cl2、N2一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1．单质：0+2Fe→Fe氧气→氧化物金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）1）金属：金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐2）非金属+氧气→氧化物2．氧化物：酸性氧化物+水→酸碱→盐+水（可溶性碱）1）酸性氧化物：碱性氧化物+水→碱（可溶性碱）酸→盐+水2）碱性氧化物

3、：酸性氧化物→酸水+碱性氧化物→碱（可溶性碱）CuSO4→CuSO4·5H2O3）水：石蕊变红；酚酞不变色金属→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）酸+碱性氧化物→盐+水碱→盐+水盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）3．酸：石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）酸→盐+水盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+4．碱：85．盐：金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须

4、是不溶物）盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐+三、化学反应的基本类型：1）化合反应：（有单质时化合价改变）⑴单质+单质→化合物Mg+O2——P+O2——⑵单质+化合物→化合物C+CO2——⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2O——CuSO4+H2O——2）分解反应：（有单质时化合价改变）⑴氧化物分解H2O——HgO——⑵酸分解H2CO3——⑶盐分解KMnO4——KClO3——CaCO3——CuSO4·5H2O——Cu2(OH)2CO3——3）置换反应：（化合价一定改变）⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe+HCl—Al+H

5、2SO4—⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）Fe+CuSO4—Cu+AgNO3—⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)CuO+H2—C+Fe2O3——4）复分解反应：（化合价一定不变）⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+HCl—CuO+H2SO4—⑵酸+碱→盐+水NaOH+H2SO4—Fe(OH)3+HCl—⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）H2SO4+BaCl2—HCl+CaCO3—⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)2+Na2CO3—NaOH+FeCl3—⑸盐+

6、盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl2+K2CO3—Ba(NO3)2+Na2SO4—※不属于四种基本类型的反应：⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+CO——⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）NaOH+CO2—⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2——☆氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。如：在2Mg+CO2点燃2MgO+C中，是氧化剂，是还原剂，被氧化，被还原。+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根铵根中N

7、为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。☆常见的原子团及其化合价：四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：81.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。2.复分解反应发生的条件：⑴可溶的反应物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）⑵难溶的反应物，能生成↑、或H2OAgClBaSO4难溶性盐CaCO3BaCO3Ag2CO3Mg(OH)2难溶性碱C