高三化学总复习高效演练检测题9

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1、高效演练·跟踪检测区1.镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是(　　)A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B.此合金能全部溶解于稀盐酸中C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小【解析】选B。合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度和强度比纯金属的都大，即A、D不正确；合金中的镁、铝都能与稀盐酸反应，但只有铝能与氢氧化钠溶液反应，所以该合金能全部溶解于稀盐酸中，而只有部分金属溶解于氢氧化钠溶液中，即B正确、C不正确。2.下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是(

2、　　)A.加热Al2O3　　　　　B.加热CaCO3C.电解熔融NaClD.氯化钠与铝粉高温共热【解析】选C。制铝不能通过加热Al2O3，只能通过电解Al2O3；加热CaCO3只能生成CaO；电解熔融NaCl：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；NaCl与铝粉高温共热不反应。【加固训练】下列说法不正确的是(　　)A.有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂B.用电解熔融MgCl2的方法来冶炼金属镁C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D.回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物【解析】选C。铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如2Al+Fe2O32Fe+A

3、l2O3；MgO的熔点高，金属镁应该用电解熔融的MgCl2的方法制取；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来；回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物。3.铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；④电解精炼铜。下列说法正确的是(　　)A.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B.上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2C.在反应2Cu2O+

4、Cu2S6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂D.电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g【解析】选A。1molCuFeS2反应，焙烧时需要氧气2mol；生成的Cu2S转化为Cu2O还需要氧气，B不正确。C项中作氧化剂的除Cu2O外还有Cu2S，C不正确。电解精炼铜时阳极除溶解铜外还溶解比较活泼的金属，当转移1mol电子时，溶解铜的物质的量小于0.5mol，D不正确。【互动探究】(1)上题过程②～④中铜元素的化合价都降低吗？提示：不是。步骤③反应2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2中铜元素的化合价没变；④中作为阳极的粗铜发生氧化反应

5、，化合价升高。(2)上题过程②中反应的氧化剂、还原剂分别是哪种物质？提示：CuFeS2中铜由+2价降为+1价，作氧化剂；同时硫由-2价升为+4价，又作还原剂；O2中氧的化合价降低作氧化剂。4.(2015·洛阳模拟)某地产孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。(1)试写出该孔雀石高温分解的化学方程式： ___________________________________________________________________。(2)试以(1)中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方式制取金属铜。供选择的试剂有：①木炭，②铁屑，③生石灰，

6、④稀硫酸，不得另选其他试剂，写出反应的化学方程式。A.湿法冶炼____________________、 (可不填满、也可补充，下同)。B.高温冶炼：_____________________________________________________、_________________________________________________________________。【解析】(1)Cu2(OH)2CO3可看作Cu(OH)2和CuCO3的混合物，分解产物为CuO、H2O和CO2。(2)A：湿法冶炼的流程为CuO→Cu2+→Cu，故需要稀硫酸和铁

7、屑；B：高温冶炼则采用热还原法，用C作还原剂还原CuO。答案：(1)Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑(2)A：CuO+H2SO4CuSO4+H2OFe+CuSO4FeSO4+CuB：2CuO+C2Cu+CO2↑(或C+CuOCu+CO↑)5.(2015·聊城模拟)某课外活动小组，收集了一种合金进行研究(已知Cu的焰色反应为绿色)。(1)外观暗灰色，表面光滑；(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落；(3)取刮去表皮的金属10.0g，放入足量稀硫酸溶液中，收集到标准状况下的H29.96L；(4)另取刮去表皮的金属10.0g，放入足量N

8、aOH溶液中，也收集到标