盐类水解 沉淀溶解平衡

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1、【专题七】盐类的水解和沉淀溶解平衡[考纲要求]1、了解盐类水解的原理；了解影响盐类水解程度的主要因素。2、了解盐类水解在生产、生活中的应用。3、了解难溶电解质的溶解平衡及溶度积常数。知识点一：盐类的水解例1、在常温下，纯水中存在以下的电离平衡：H2OH++OH—，如果要使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，则应加入的物质是(　　).A、NaHSO4　　　B、KAl(SO4)2C、NaHCO3D、NaClO【归纳总结】.盐类水解的实质(1)概念：水溶液中盐的与水电离出的结合生成的反应。(2)实质：水解反应了水的电离平衡；了水的电离

2、。(3)条件：①盐必须溶于水中；②盐中必须有（有弱才水解）。(4)特征：水解属可逆反应，其逆反应是中和反应，因此水解方程式要用可逆号“”。例2、(07全国7）常温下，已知0.1mol/L的NaHCO3溶液，其pH值最接近（）A．5.6B．7.0C．8.4D．13.0例3.（09泰安统考）常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的（）A.HX>HY>HZB.HY>HX>HZC.HZ>HY>HXD.HZ>HX>HY变式训练：(07山东10)物质的量浓度相

3、同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液中pH值最大的是A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液【归纳总结】规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性例4、写出下列物质的水解方程式(离子方程式）;Na2CO3溶液显碱性的原因：______________________________________________________.NH4Cl溶液显酸性的原因：___________________________________________

4、___________.泡沫灭火器原理：____________________________________________.总结：书写水解方程式时应注意的问题。变式训练：(2008海南化学9)下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO+H+20080828C．CO+H2OHCO+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+4例5、（09福建卷10）一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：下列说法正确的是（）A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡朝正反应方

5、向移动C.升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小D.加入NaOH固体，溶液PH减小变式训练：(09天津)25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大总结：影响盐类水解的因素。a、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈。b试剂的实验室存放，

6、需要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等，不能存放在的试剂瓶中。c.明矾能够用来净水的原理（用离子方程式表示）______________例6、(2009·理综重庆卷，10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl例7、（07上海）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A、纯碱溶液去油污B、

7、铁在潮湿环境下生锈C、加热氯化铁溶液颜色变深D、浓硫化钠溶液有臭味知识点二：沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡的基本特征及影响因素例8、（双选）在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2++2OH－中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体C．加入少量KCl固体D．加入少量Ba(OH)2固体2、溶度积的应用a.溶度积(Ksp)的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关。b.Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。c.离子积

8、Qc＝c（Mn＋）m·c（Am－）nQc＞Ksp，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。Qc＝Ksp，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。Qc＜Ksp，溶液未达饱和，沉淀发生溶解。例9、将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡