高考化学第一轮考点复习测试16

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1、贵州省贵阳一中高三化学一轮复习教学案第16讲：氧族元素【考纲要求】1.理解氧族元素的性质递变规律；2.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；3.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义教与学方案【自学反馈】1．氧族元素的原子结构及性质递变规律氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）原子结构原子序数结构示意图电子式主要化合价相同点不同点原子半径物理颜色和状态密度性质熔、沸点水、有机溶剂溶解度化学反应与金属反应与非金属反应与化合物反应【小结】非金属性依次；金属性依次。2.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质氢化物氧化物氧化物水化物结构分子式H2SSO2S

2、O3H2SO3H2SO4化学键晶体类型物理性质色、味、态毒性化学性质溶解性与金属反应不反应不反应稳定性不稳定稳定较稳定不稳定稳定水溶液的酸性强弱弱酸性检验使含Pb2+的湿润试纸变黑或与Cu2+反应生成CuS沉淀3.金属硫化物的颜色和溶解性4．硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系强还原性氧化性、还原性强氧化性特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以还原性为主。5．硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系①H2S是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液——氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、Fe

3、Cl3溶液、HNO3等氧化。H2S能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。②硫与Fe、Cu反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质FeS、Cu2S。③硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水——其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。SO2是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫。6.臭氧的性质：（1）物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有的色体，密度比氧气，溶于水；液态臭氧呈色，固态臭氧呈色。（2）化学性质：①极强的氧化性：O3+KI+H2O=②不稳定性：③漂白性：漂白原理是依靠性，因此臭氧是一种很好的剂和剂；④产生方式：（

4、用化学方程式表示）7.过氧化氢的性质：过氧化氢中氧元素的化合价是价，因此过氧化氢表现为即有性又有性，并以性为主，过氧化氢的水溶液俗称呈弱酸性。a．化学性质：（1）当遇到强还原剂时，体现氧化性，如：SO2+H2O2=；Fe2++H2O2+H+=（2）当遇到强氧化剂时，体现还原性，如：MnO4-+H2O2+H+=（3）不稳定性：H2O2=b．用途：【例题解析】[例1]已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：____________________________

5、_____；（2）此反应的还原剂是_________，它的氧化产物是______。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有___________解题思路:。易错点:[例2]如图所示，已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空：（1）甲是_______________乙是。（2

6、）甲与丙反应生成X的化学方程式是______________________________。（3）和丁反应生成W的化学方程式________________________________解题思路:。易错点:。【考题再现】1．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是A.CO2B.H2SC.SO2D.HCl思维方法:。展望高考:2．下列说法不正确的是A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于山火喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫思维方法:。展望高考:1．下列物质属于分子晶体的化合物是A石英B硫磺C

7、干冰D食盐思维方法:。展望高考:2．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水是分子晶体思维方法:。展望高考:3．根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。（2